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软件名称 初四化学竞赛试题
加入时间 2011-12-16 上午 08:05:44
更新时间 2011-12-16 上午 08:05:44
文件大小 12 
程序类别 初中试题 | 化学
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实验中学2011---2012学年度第一学期

初四化学竞赛试题

    题中可能用到的相对原子质量:Na:23 Cl:35.5  Mg:24  Ca:40  Fe:56

    Ag:108  N:14   H:1    S:32  Ba:137

    一.选择题:(每小题只有一个选项符合题意)

    1.对人类生存环境会造成危害的是 (     )

    A.生活污水达标处理后排放 B.化肥和杀虫剂的乱施滥用

    C.废旧电池回收           D.使用太阳能热水器

    2.发明了联合制碱法而被誉为我国“制碱工业先驱”的科学家是 (   )

    A.候德榜 B.张青莲 C.拉瓦锡 D.门捷列夫

    3.铁和钛是生活、生产中的重要金属,下列说法不正确的是 (   )

    A.钛合金可用于制作船舶

    B.铁在潮湿空气中能形成致密的氧化物保护膜,所以在潮湿的空气中不易生锈

    C.人体中的铁元素主要存在于血液中

    D.铁丝可以在氧气中燃烧

    4.  某金属的氯化物溶液 200g, 溶质质量分数为 5.55%,向其中滴加 AgN03 溶液至不再产生沉淀为止,过滤、干燥得固体28.7g ,该金属氯化物的化学式应为(    )

       A .NaC1         B. MgC12     C. CaC12          D. FeC13

    5.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所选用的试剂及操作方法均正确的一组是( 

    选项 待提纯的物质       选用的试剂         操作的方法

    A   CaO(CaCO3)                        溶解、过滤、结晶

    B   CuSO4(H2SO4)      氢氧化钠溶液        过滤

    C   Cu(CuO)              稀盐酸       溶解、过滤、洗涤、干燥

    D   CO2(CO)               氧气              点燃

    6. “酸雨”的形成主要由于( 

        A  汽车排放大量尾气          B 森林遭乱砍滥伐,破坏生态平衡。

    工业中大量燃烧含硫燃料     D 大气中二氧化碳含量增高。

    7. 铜、汞、铅等重金属盐能使人中毒,如误入口应采取急救措施是(  

        A 喝大量蒸馏水                     B   喝大量盐水

    C 喝大量鸡蛋清                     D   喝大量葡萄糖水

    8.  粗盐在潮湿的空气中易潮解是由于含有(  

        A KCl      B  MgCl2      C   AlCl3      D  MgSO4

    9.在宇宙飞船的太空实验室中,进行下列实验,其中最难完成的是(   

    A.将两瓶气体混合

    B.用润湿的蓝色石蕊试纸测二氧化碳的性质

    C.用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙

    D.用水银温度计测体温

    10.印制电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为:2FeCl3+Cu2FeCl2+ CuCl2,向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是    (   )

      A.烧杯中有铜无铁     B.烧杯中有铁无铜

      C.烧杯中铁、铜都有    D.烧杯中铁、铜都无

    11.下列有关高分子材料的说法中,错误的是(  

          A.快餐饭盒应该使用可降解塑料   B.塑料都是合成材料

          C.食品袋采用聚氯乙烯塑料       D.可通过燃烧鉴别羊毛和化纤

    12.用一种试剂就能把NaClNH4ClNa2SO4三种溶液区别开,这种试剂是(   )

    AAgNO3溶液     BNaOH溶液   CBaCl2溶液  DBa(OH)2溶液

    13.白蚂蚁会蛀蚀木头,它分泌的蚁酸是一种酸,还能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是(    )

    A.钢筋      B.铜制品      C.大理石      D.铝合金 

    14.下列各组物质在溶液中能够大量共存的是(     )

    A. BaCl2  NaCl  H2SO4                B. H2SO4  NaCl  Na2CO3

    C. Na2SO4  KNO3  NaOH             D. NaOH  H2SO4  HCl

    15.今有氯化钡、碳酸钾、硝酸银和盐酸等四种溶液,他们两两混合,生成沉淀的反应有(    )

    A3        B4      C5       D6

    16.某金属氧化物RO的相对分子质量为56,它与盐酸反应后生成的盐的相对分子质量为( 

    A 75.5    B 91.5      C 111      D 127

    17.不溶于水也不溶于盐酸,但能跟硝酸银溶液反应的是(  

    A.  BaSO4    B.  NaCl     C.  FeO      D.  Cu

    18. 碳和氢两种元素组成的化合物,所含碳元素与氢元素的质量比为31,则碳原子与氢原子的个数比为(  

    A  121    B 41     C  12    D  14

    19. 下列物质用于保护食物,以免被微生物侵蚀而腐败的是(             

    洒精    B 食盐      C  醋酸       D  硝酸钾

    20. 乙醇汽油的使用可以缓解石油危机。从甜菜或甘蔗中提取的蔗糖可以通过发酵产生乙醇。下列过程不涉及化学变化的是(  

       A. 甜菜的生长     B. 蔗糖的发酵  C, 乙醇的蒸馏  D  乙醇的燃烧                 

    二.填空题:

    1 航天员舱外服除了要隔热、散热外,在航天服这个密封的空间中还要有通讯系统、动力系统、输送养料系统和废气处理系统,其中废气处理包括两个步

姓名

 

班级

 

考号

 

    骤:第一步,让废气进入一个装有木炭的盒子除去臭气,笫二步,再用氢氧化锂(LiOH)作吸收剂除去二氧化碳(氢氧化锂和氢氧化钠都是碱,具有相似的化学性质),写出该反应的化学方程式____________

    2. 在古代,人们把在高温下烧红的铁反复锤打,最终使生铁转化为钢,这也是所谓“百炼成钢”的来历。请你写出上述转变过程中最关键一步反应的化学方程式__________________________.

    3.某不纯的烧碱样品中含有Na2CO3  3.8%、H  5.8% NaOH  90.4%。取M克样品,溶于质量分数为18.5%的盐酸溶液100克中,并用30%NaOH%溶液来中和剩余的盐酸至中性。把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量   

    4.在化工厂制得“中水”的基本要求是无异色、无异味,且澄清透明, 因此要得到“中水”至少必须经过                   两个净化过程。

    5.甲醇(CH3OH)有毒,它与乙醇相似:是无色液体、有酒精的气味、也可燃烧。甲醇燃烧的化学方程式是          

    6.往氯化钾、硫酸钾、氢氧化钾的混合溶液中加入无色溶液A,产生沉淀且溶液变为中性;再依次加入无色溶液BC,将另外两种酸根离子分别转化为沉淀(ABC均含同种阴离子)。最后过滤将滤液蒸干后得到某纯净物。则所加入试剂(写名称或化学式)的顺序依次是                         

    7.有一不纯的NH4NO3样品,经分析样品里含杂质的质量分数为10%(杂质不含氮元素),则样品里含氮元素的质量分数为_________

    三.简答题:

    1.有一包固体粉末,可能由Ba(NO3)2NaClNa2CO3CuSO4CaCO3

    NaOH中的一种或几种组成。现进行如下实验:

    (1)    取少量该粉末,向其中加入足量水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液;

    (2)     在上述沉淀中加入足量稀盐酸,沉淀全部溶解,并放出无色气体;

    (3)    pH试纸测得⑴中无色滤液pH14

    (4)     取少量⑴中无色滤液,加入适量稀硫酸,无明显现象;

    (5)    另取少量(1)中无色滤液,加入稀硝酸和硝酸银溶液,无白色沉淀产生。

      根据以上现象,判断该固体粉末的所有可能组成(可不填满,也可补充):

    第一组_____________________________

    第二组__________________________

    第三组_______________________________;……

    2. “雪饼”包装内有一小包干燥剂,上面标有“本干燥剂主要成分为生石灰,请勿食用”,根据标识回答:   

    (1) 干燥剂吸水为        变化(若为化学变化写出反应的化学方程式,若为物理变化,说明理由)              。干燥剂吸水后在空气中变硬的化学方程式为                  

    (2) “请勿食用”是因为干燥剂吸水后有          性。

    (3) 若误食该干燥剂,应立即用           冲洗。   

    (4) 该干燥剂      用固体NaOH代替,        用浓H2SO4代替。 (填“能”或“不能”)     

    四.实验题:

    1.现在许多食品都采用密封包装,但包装袋中的空气、水蒸气仍会使食品氧化,受潮变质,因此一些食品包装袋中需放入一些脱氧剂,以使食品保质期更长一些。甲、乙、丙三同学为了探究脱氧剂的成分,从某食品厂的月饼包装袋中取出脱氧剂一袋,打开封口,将其倒在滤纸上,仔细观察,脱氧剂为灰黑色粉末,还有少量的红色粉末。

    提出问题:该脱氧剂中的灰黑色、红色粉末各是什么?

      猜    想:甲同学认为:灰黑色粉末可能是氧化铜、红色粉末可能是铜。

                   乙同学认为:灰黑色粉末可能是铁粉,也可能还有少量的活性炭粉;红色物质是氧化铁。

            丙同学认为:灰黑色物质可能是氧化铜、活性炭粉,红色粉末可能是铜。

    (1)你认为       同学的猜想正确,其理由是                       

    (2)设计一个实验方案来验证该同学对灰黑色粉末的猜想是正确的。请填写以下实验报告:

     

        实验步骤

        预期的实验现象

        结论

     

     

     

    2.氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水,氨水呈碱性。实验室常用加热氯化铵(NH4Cl)和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气,同时还生成氯化钙和水。

    

     

    A

    B

    D

    E

    C

     

     

     

     

     

     

    (1)请用化学方程式表示实验室制取氨气的化学反应原理                    

    (2)实验室可选上图装置中的        作发生装置,        作收集装置。

姓名

 

班级

 

考号

 

    (3)按下图安装好装置后,打开橡皮管上的夹子,将胶头滴管中的少量水挤入盛满干燥氨气的烧瓶中,此时可观察到什么现象?为什么?

     

     

     

    3.某同学欲检验NaOH粉末中是否混有Na2CO3,他设计了三个实验方案如下:

 

方案

结论

你对实验方法和结论的评价

方案1

样品溶于蒸馏水,把pH试纸投入溶液中,若pH大于7

混有Na2CO3

 

方案2

取少量样品溶于蒸馏水后滴入CuSO4溶液,有蓝色沉淀出现

混有Na2CO3

 

方案3

取少量样品溶于蒸馏水后滴入足量BaCl2溶液,有白色沉淀

混有Na2CO3

 

     

    五.计算题:

    1.由氧化钙,碳酸钠和碳酸氢钠组成的混合物30.2g,溶于足量水并充分反应后,溶液中钙离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子全部转化为沉淀,将反应后容器内水分蒸干,最后得到白色固体32.0g,则原混合物中氧化钙质量为              .

    2.常温下,20g盐酸和硫酸混合液中,逐滴加入17.1%的氢氧化钡溶液。当碱液滴加至20g,硫酸钡沉淀达到最大值:当碱液加至60g,溶液PH=7:

    (1)原混合液中硫酸的质量分数。

    (2)pH=7时溶液中溶质的质量。

     

     

     

     

     

     

     

     

答题卡

    一.选择题:

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    19

    20

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    二.填空题:

    1.           2.             3.             4.                                      

     

    5.                6.                                       7.                  

    三.简答题:

    1.                                                                          

     

    2.1                                     

     

                                                                        

     

     2                 3                    4                              

    四.实验题:

    1.1                                                                    

     2

        实验步骤

        预期的实验现象

        结论

     

     

     

    2.1                    2                                           

     

    (3                                

     

                                                                        

     

    3.

     

方案1

     

方案2

 

方案3

 

     

2
2
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